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電解池的有關(guān)問題詳解
1．電極的判斷及反應(yīng)的類型
(1)看電源正、負(fù)極.若與電源負(fù)極相連,則為陰極.
(2)看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降.若價(jià)態(tài)升高,則為陽(yáng)極.注意：元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過對(duì)氣體成分的描述來判斷)來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的.
(3)陽(yáng)極：若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng).陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極).溶液中陽(yáng)離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng).
(4)看電子的流向.若是電子流出的電極,剛為陰極.注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷.
2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷
(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)作陽(yáng)極．則電極材料失電子,電極溶解.如果是惰性電極(Pt、Au、石墨),則只看溶液中的離子的失電子能力,陰離子放電順序?yàn)椋篠2->I->Br->Cl->OH-(水).
(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷：
Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)
記住幾句話：
原電池：失高氧負(fù)（失電子,化合價(jià)升高,被氧化,是負(fù)極）
得低還正（得電子,化合價(jià)降低,被還原,是正極）
電子從負(fù)極通過外電路到正極
電解池：氧陽(yáng)還陰（失電子,被氧化,做陽(yáng)極；得電子,被還原,做陰極）
由于外加電場(chǎng)的作用,電解池中陽(yáng)離子做定向移動(dòng),由陽(yáng)極移動(dòng)到陰極產(chǎn)生電流。
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